Question

Admita que 18,4 ml de solução 0,100 M de AgNO3 foram necessários para reagir completamente com 20,5 ml de solução de CaCl2. Qual a molaridade dessa solução de CaCl2?

Answer 1

Vamos por partes:

V ( AgNO3) = 18,4 mL em litros: 18,4 / 1000 => 0,0184 L

M ( AgNO3) = 0,100 M

Número de mols na solução de AgNO3:

n = M x V

n = 0,100 x 0,0184 => 0,00184 mols de AgNO3

Agora para o CaCl2: ( molaridade pedida ) ??

M ( CaCl2) = ?

V  ( CaCl2) = 20,5 mL / 1000 => 0,0205 L 

para encontrar o número de mols de CaCl2 na solução, escrevemos a sua estequiometria de reação:

2 AgNO3 + CaCl2 = 2 AgCl + Ca(NO3)2
 
2 mols AgNO3 --------------- 1 mols CaCl2  ( sua estequiometria é 2:1)
0,00184 mols AgNO3 ------ x mols CaCl2

x = 0,00184 . 1 / 2

x =0,00184 / 2

x = 0,00092 mols de CaCl2

Por fim:

M ( CaCl2) = mols CaCl2 / volume CaCl2

M = 0,00092 / 0,0205

= 0,0448 M

espero ter ajudado!