adicionando 80 ml de h2o a 20 ml de uma solução de 0,1 mol/l de koh , qual a molaridade?
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Olá.
O processo realizado é uma diluição, pois ele adicionará apenas água (H₂O) com a finalidade de diminuir a concentração molar da solução. Sua concentração molar inicial , M₁, é de 0,1 mol/L e o seu volume inicial é de 0,02L (20ml), sua concentração molar final, M₂, é o que precisamos descobrir, e o seu volume final, V₂, é 0,1L (100 ml, pois você já tinha 20 ml e como adicionou + 80 ml então você ficou com 100ml). Pela fórmula da diluição temos que:
M₁V₁ = M₂V₂
0,1*0,02 = M₂*0,1 (simplifica por 0,1 dos dois lados resultando em :)
M₂ = 0,02 mol/L
-----------------
Portanto essa é sua resposta final , 0,02 mol / L é a sua molaridade ( mesma coisa que concentração molar). Perceba que faz sentido esse resultado, pois a nova concentração é menor do que a concentração inicial já que ele adicionou água.
Qualquer dúvida só avisar
abraço
O processo realizado é uma diluição, pois ele adicionará apenas água (H₂O) com a finalidade de diminuir a concentração molar da solução. Sua concentração molar inicial , M₁, é de 0,1 mol/L e o seu volume inicial é de 0,02L (20ml), sua concentração molar final, M₂, é o que precisamos descobrir, e o seu volume final, V₂, é 0,1L (100 ml, pois você já tinha 20 ml e como adicionou + 80 ml então você ficou com 100ml). Pela fórmula da diluição temos que:
M₁V₁ = M₂V₂
0,1*0,02 = M₂*0,1 (simplifica por 0,1 dos dois lados resultando em :)
M₂ = 0,02 mol/L
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Portanto essa é sua resposta final , 0,02 mol / L é a sua molaridade ( mesma coisa que concentração molar). Perceba que faz sentido esse resultado, pois a nova concentração é menor do que a concentração inicial já que ele adicionou água.
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