Question

Adicionando 200 mL de HCl 0,20 mol/L (solução A) a 300 mL de HCl 0,30 mol/L (solução B), se obtem a solução C. Sobre esse processo, podemos afirmar que a concentração da solução resultante ( C ) é:Dados de massa: H = 1; Cl = 35,5

Answer 1

Primeiro precisamos calcular quantos mols temos de cada composto:

Solução A:

$0.2 \frac{mol}{l} \times 0.2l = 0.04mol$

Solução B:

$0.3 \frac{mol}{l} \times 0.3l = 0.09mol$

Solução C:

Então na solução C teremos:

0,04 mols + 0,09 mols = 0,13mols

Em um volume de 200ml + 300ml = 500ml

Uma vez que a concentração é dada pela razão entre número de mols e volume teremos aqui uma concentração de:

$\frac{0.13mol}{0.5l} = 0.26 \frac{mol}{l}$

Então a concentração em mol/L será 0,26Mol/L. A menos que a questão peça a concentração em g/mol os valores dos dados de massa não são necessários.

Espero ter ajudado, abraços!