Question

Adicionam-se 400 mL de solução aquosa de NaOH a 100 mL de uma solução aquosa de HCl de densidade igual a 1,074 g/mL, contendo 17% em massa de ácido clorídrico. Sabendo-se que a solução resultante é neutra, calcular a molaridade da solução de NaOH.

Answer 1

Como a solução resultante é neutra. Então o ácido (HCl) neutralizou toda a base(NaOH).
A reação que ocorre é:
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Pela equação, cada 1mol de HCl reage com 1mol de NaOH. Então descobrindo o número de mols de HCl que reagiu, também saberemos o número de mols de NaOH, pois como a solução é neutra, os valores dos dois são iguais:  n(HCl)=n(NaOH)

Calculamos o número de mols de HCl que reagiu:
Primeiro descobrimos a massa pela fórmula da densidade:
d=m/V  -->  m=d.V
Temos:
d=1,074g/mL       V=100mL
Então:
m=1,074.100=107,4g de solução aquosa de HCl.

Sabemos que essa solução de HCl tem 17% em massa do ácido. Então fazemos uma regra de 3:
107,4g ------------- 100%
  X  ----------------- 17%

X=17.107,4/100=18,258g de HCl

Agora calculamos a quantidade de mols de HCl nisso:
n=m/MM    m(HCl)=18,258g    MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
Então:
n(HCl)=18,258/36,5≈0,5mol de HCl

Como: n(HCl)=n(NaOH)
Então:
n(NaOH)=0,5mol

Então calculamos a molaridade da solução de NaOH
C=n/V        n(NaOH)=0,5mol      V=400mL=0,4L
Assim:
C(NaOH)=0,5/0,4=1,25mol/L

Espero ter ajudado =)