Adiciona-se 1,0mL de uma solução concentrada de ácido sulfúrico 18mol/L a um balão volumétrico contendo exatamente 1000mL de água destilada.
À concentração em mol/L da solução resultante é: (admita que não há variação de volume)
Dados : H=1u; S=32u ; O=16u
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9
Calculamos a quantidade de mols que é adicionada:
n=C.V
C=18mol/L
V=1mL=0,001L
n=18.0,001
n=0,018 mols de ácido sulfúrico que são adicionados a água destilada.
Usamos a mesma equação com os novos valores:
n=C.V
C=n/V
n=0,018mol
V= 1000mL=1L (o volume de 1mL adicionado é desprezado, já que é pra admitir que não houve variação de volume)
C=0,018/1=0,018mol/L
Espero ter ajudado :)
n=C.V
C=18mol/L
V=1mL=0,001L
n=18.0,001
n=0,018 mols de ácido sulfúrico que são adicionados a água destilada.
Usamos a mesma equação com os novos valores:
n=C.V
C=n/V
n=0,018mol
V= 1000mL=1L (o volume de 1mL adicionado é desprezado, já que é pra admitir que não houve variação de volume)
C=0,018/1=0,018mol/L
Espero ter ajudado :)
isabelacustodi:
Obrigada!!
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