Question

Adiciona-se 0,3 mol de hidrogênio (H2) a um recipiente com 1,0 litro de uma solução que encontrava-se em equilíbrio conforme equação abaixo. Qual a nova concentração de dióxido de carbono (CO2) quando o equilíbrio é restabelecido?

CO(g) + H2O(g)
→
CO2(g) + H2(g)

Equilíbrio 0,10 0,10 0,40 0,10 mol/L

A 0,07
B 0,33
C 0,4
D 0,47
E 0,8

Answer 1

Resposta:

                    CO + H2O --- CO2 + H2

Equilíbrio:  0,10  +  0,10 ----- 0,40 + 0,10

Reagiu :      x    +    y  -------        z     +   0,3

Sabemos quanto era o Kc no equilíbrio químico anterior:

Kc = [CO2] . [H2] / [CO]. [H2O] de proporção 1: 1: 1: 1

Kc = [0,40] . [0,10] / [0,10]. [0,10]

Kc = 0,04 / 0,01 --- Kc = 4

Novo equilíbrio?

A reação é deslocada para a esquerda no sentido dos reagentes porque foi adicionado mais H2 e isso diminui o rendimento da reação pelo Princípio de Le Chatelier.

Se a reação é reversível:

1 mol de H2 ---- formará 1 mol de H2O e 1 mol de CO

Consumindo o CO2--- Logo no novo equilíbrio temos 0,13 mol de H2, teremos 0,27 mol de CO2, seguindo este raciocínio.

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Explicação: