Question

Adiciona-se 0,01 mol de NaOH(s) a um litro de um tampão HA/A⁻, contendo 0,31 mol de HA e 0,59 mol de A⁻. O pH da solução resultante será:[obs: não precisa
fazer diluição].
Dados: Ka= 10-4 log2 = 0,30

Answer 1

n ( NaOH ) = 0,01 mol   + tampão ácido $\frac{HA}{A ^{-} }$

n ( HA ) = 0,31 mol

n ( $A^{-}$ ) = 0,59 mol

Estequiometria da reação:

1 NaOH + 1 HA ⇒ 1 NaA + 1 H2O
↓                 ↓                ↓
0,01 mol     0,01 mol    0,01 mol

Interpretando:

0,01 mol NaOH adicionado


0,01 mol  HA consumido

0,01 mol NaA produzido

ou seja:

n ( HA)  = 0,31 - 0,01  ⇒ 0,3 mol

n ( $A^{-}$ ) = 0,59 + 0,01 ⇒ 0,6 mol

Por fim utilizamos a seguinte relação:

$PH = pKa + log \frac{sal}{acido}$

$PH = 4 + log \frac{0,6}{0,3}$

$PH = 4 + log2$

$PH = 4 + 0,3$

$PH = 4,3$

espero ter ajudado!