Question

Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, construindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas, e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:

TiCl4 + Mg  MgCl2 + Ti

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida ser, aproximadamente: Dados: Ti = 48 u.; Cl = 35,5 u.; Mg = 24 u.

a) 1,2g.
b) 2,4g.
c) 3,6g.
d) 4,8g.
e) 7,2g.

Answer 1

Balanceando 
$TiCl_{4}+2Mg---\ \textgreater \ 2MgCl_{2}+Ti$

Calculando a massa do TiCl4
Ti=48; Cl=35,5  
48+  4 x 35,5 =190g/mol      reagem formando 1 mol de titânio= 48g/mol

Pela regra de três simples

190g--------48g
  9,5g--------X

X=2,4g
Alternativa B

Answer 2

A massa de titânio obtida será de aproximadamente: 2,4g de Ti - letra b).

Como funciona a estequiometria?

Estequiometria acaba sendo o cálculo que possibilita relação das quantidades de reagentes e produtos que acabam fazendo parte de um conglomerado em uma determinada reação química.

PS: Em âmbitos da indústria e laboratórios, seu uso é essencial e rotineiro.

Então quando formos calcular a massa molar dessa substância como Titânio (TiCl4), encontraremos:

48 + (35,5 . 4) = 190g mol

E assim que efetuarmos o balanceamento dessa equação, encontraremos que:

• TiCl4(g) + 2Mg(s) >>> 2MgCl2(l) + Ti(s)

190g --- 48g

9,5g --- xg

x = 2,4g Ti desenvolvendo de 9,5 de TiCl4.

Para saber mais sobre Estequiometria:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)