Ácidos são substâncias que liberam em água íons H+, segundo a teoria proposta por
Arrhenius. Uma solução cuja concentração de [H3O+] é 0,050 M tem concentração
de Ba(OH)2 é igual a:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Não há solução(Questão está incorreta)
Explicação:
Na água , ocorre o equilíbrio de autoprotólise da água:
H2O <=> H+ + OH-
Cuja constante de equilíbrio mede Kw=10-¹⁴ em 25C⁰, dessa forma , como essa constante somente se altera se a temperatura se alterar:
Kw=[H+].[OH-] (em concentrações não muito elevadas de um soluto , a atividade da água pura é igual a 1) , sendo [H+]= 0,05M , então:
[OH-]=2.10-¹³M.
Não é possível determinar a concentração do hidróxido de bário, pois , em solução aquosa o hidróxido de bário torna a solução básica , no entanto , aqui a solução é ácida , ou seja , há um agente externo acidificador do meio que impede a determinação de [Ba(OH)2].
OBS: Uma "possível solução" seria considerar a reação de desprotonação de Ba(OH)2 ( que é total , pois ele é uma base forte):
Ba(OH)2 => Ba²+ + 2(OH-) e então usar a relação estequiométrica:
[Ba(OH)2]=2[OH-] e assim usar a concentração de OH- calculado anteriormente. Tal solução no entanto não pode ser realizada , tendo em vista que , essa relação só pode ser usada , se [Ba(OH)2] fosse maior do que 10-⁶ M , pois somente assim a concentração de OH- oriunda da própria autoprotólise da água será desprezível em comparação com o OH- oriundo do Ba(OH)2.
Se a autoprotólise não pode ser desprezada , então [OH-]total=[OH-]água+[OH-]hidróxido de bário e assim:
2.10-¹³=10-⁷+[OH-]bário e então:
[OH-]bário=[Ba(OH)2]/2=2.10-¹³-10-⁷ cujo resultado é negativo , ou seja , um absurdo.
Assim , tal questão não possui solução.