ácidos e bases fortes se dissociam completamente em solução, cuja constante de dissociação é elevada, aumentando com maior intensidade a concentração H2O e OH- quando adicionada a uma solução aquosa. Um acido e base fraco não se ioniza significativamente numa solução: ou seja, quando dissolvido numa solução aquosa ainda restará uma quantidade significativa de ácido ou basa não dissociado. construa uma curva de titulação de acordo com as instruções abaixo.
KOL 0,1 mol/l
v=?
CH3COOH 0,1 MOL/L
V=25 ML
Ka=1,8X10-5
A) Volume de HCL igual a zero
b)Volume de HCL v=20ml
c) Volume de HCL v=25ml
d) Volume de HCL v=40 ml
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1
Olá,
A reação entre um ácido e uma base pode ser chamada de neutralização. Pois há uma neutralização do pH do produto dessa reação.
Normalmente como diz no enunciado, os produtos da reação são um sal neutro e molécula de água.
ácido (R-H) + base (R-OH) -> SAL + H2O
Ácidos fortes são aqueles que quando dissolvidos em água liberam fácil seu íon H+, um exemplo de ácido forte é HCl.
Já um ácido fraco, é um ácido que não irá ionizar tão facilmente. Permanecendo grande parte da substância em forma molecular, um exemplo é o ácido acético (CH3COOH)
Com as bases acontece de forma muito semelhante, porém com liberação do Íon OH-.
Para realizar a curva de titulação é necessário calcular o pH para cada introdução de titulante.
Espero ter te ajudado!
A reação entre um ácido e uma base pode ser chamada de neutralização. Pois há uma neutralização do pH do produto dessa reação.
Normalmente como diz no enunciado, os produtos da reação são um sal neutro e molécula de água.
ácido (R-H) + base (R-OH) -> SAL + H2O
Ácidos fortes são aqueles que quando dissolvidos em água liberam fácil seu íon H+, um exemplo de ácido forte é HCl.
Já um ácido fraco, é um ácido que não irá ionizar tão facilmente. Permanecendo grande parte da substância em forma molecular, um exemplo é o ácido acético (CH3COOH)
Com as bases acontece de forma muito semelhante, porém com liberação do Íon OH-.
Para realizar a curva de titulação é necessário calcular o pH para cada introdução de titulante.
Espero ter te ajudado!
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