Question

Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela
reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A
reação é:
Ca3 (PO4)2+3 H2SO4= 3CaSO4+2H3PO4
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 100 mol de H2SO4?
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a) 85,2 b) 66,7 c) 53,9 d) 40,1 e) 38

Answer 1

Estequiometria da reação

Ca3 (PO4)2+3 H2SO4 => 3CaSO4+2H3PO4

Com uma relação de proporção baseada na equação podemos calcular a quantidade de H3PO4 produzida a partir de 100 mol de H2SO4:

3 mol de H2SO4 ===> 2 mol de H3PO4

100 mol de H2SO4 ===> X

X = 66,7 mol de H3PO4