Question

acerte a seguinte reação oxidacao-reducao em meio acido

Answer 1

Boa noite Catia!

Primeiramente monte as semirreações de oxidação e redução:

Começando pela semirreação de Oxidação.

$C_{ 2 }O_{ 4 }^{ 2- }\quad \longrightarrow \quad 2CO_{ 2 }$

Nesse caso, basta apena balancear essa semirreação e adicionar os elétrons.


$C_{ 2 }O_{ 4 }^{ 2- }\quad \longrightarrow \quad 2CO_{ 2 }\quad +\quad 2e^{ - }$

Agora a semirreação de Redução:

1°) Balanceie o cromo.

$Cr_{ 2 }O_{ 7 }^{ 2- }\quad \longrightarrow \quad 2Cr^{ 3+ }$

2°) Adicione água nos produtos para que a quantidade de oxigênio nos produtos seja igual a dos reagentes.

$Cr_{ 2 }O_{ 7 }^{ 2- }\quad \longrightarrow \quad 2Cr^{ 3+ }\quad +\quad 7H_{ 2 }O$

3°) Adicione H+ nos reagentes para que a quantidade de hidrogênio seja igual dos dois lados da reação.

$Cr_{ 2 }O_{ 7 }^{ 2- }\quad +\quad 14H^{ + }\quad \longrightarrow \quad 2Cr^{ 3+ }\quad +\quad 7H_{ 2 }O$

4°) Balanceie as cargas.

$Cr_{ 2 }O_{ 7 }^{ 2- }\quad +\quad 14H^{ + }\quad +\quad 6e^{ - }\quad \longrightarrow \quad 2Cr^{ 3+ }\quad +\quad 7H_{ 2 }O$


As semirreações são:

$\begin{cases} C_{ 2 }O_{ 4 }^{ 2- }\quad \longrightarrow \quad 2CO_{ 2 }\quad +\quad 2e^{ - } \\ Cr_{ 2 }O_{ 7 }^{ 2- }\quad +\quad 14H^{ + }\quad +\quad 6e^{ - }\quad \longrightarrow \quad 2Cr^{ 3+ }\quad +\quad 7H_{ 2 }O \end{cases}$

Agora basta multiplicar a primeira reação por 3 e somá-las, assim os elétrons irão se cancelar, e a reação global será:

$C_{ 2 }O_{ 4 }^{ 2- } + Cr_{ 2 }O_{ 7 }^{ 2- } + 14H^{ + }\quad \longrightarrow \quad 6CO_{ 2 } + 2Cr^{ 3+ } + 7H_{ 2 }O$

Entendido?