Question

(acafe-SC) Considerando a reação de decomposição do pentoxido de dinitrogenio:

2 N2 O5 ➡️ 4 NO2 + O2

Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentoxido de dinitrogenio seja de 6 × 10(-3) mol • L(-1) • s(-1) assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento NO2 expressa em mol • L(-1) • s(-1).

a) 1,8 × 10(-3)
b) 24 × 10(-3)
c) 6 × 10(-3)
d) 12 × 10(-3)​

Answer 1

Olá,

Analisando a equação da decomposição do N2O5, percebe-se que 2 mols de N2O5 produz 4 mols de NO2, numa relação de 2 para 4, ou de 1 para 2(simplificando).

Sendo assim, se N2O5 desaparece na velocidade de 6.10^-3 mol/L.s , a formação de NO2 será o dobro:

2.6.10^-3=12.10^-3

Alternativa correta (D)