Question

(ACAFE - modificada) Sob condicoes apropriadas em uma cuba eletrolitica ocorreu a eletrolise de uma solucao aquosa de sulfato de zinco II. Nesse processo ocorreu a formacao de 13,08 g de zinco e o desprendimento de um gas. Dados: Massas molares: O = 16 g /mol; Zn = 65,4 g /mol, volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. Semirreacao catodica: Zn2*(aq) + 2e- -> Zn(s) Semirreacao anodica: 2H20 (1) -> O2(g) + 4e- + 4H* (aq) Observando as semirreacoes acima, qual o volume do gas produzido quando medido na CNTP? RAPIDO PARA HOJE

Answer 1

Resposta:

vou mostrar pra Gessica

Explicação: