Question

Abaixo. 1. Considere 40mL de uma solução 0,5mol/L de NaCI. Que volume de água deve ser
adicionado para que a sua concentração caia para 0,2mol/L?
2. Quando adicionamos 100cmª de água a uma solução de NaCI, obtemos 1L de
solução 0,09mol/L. Determine a concentração em quantidade de matéria da
solução antes de acréscimo de água. 3. 30cm3 de solução 0,1mol/L de HNO foram adicionados a 20 cm3 de solução
0. 2mol/L do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução resultante. 4. 100mL de uma solução A de concentração 6g/L são misturados com 0,4L de uma
solução B , de mesmo soluto e concentração desconhecida. Dessa mistura
resulta uma solução de concentração 5,2g/L. Calcule a concentração da solução
B. 5. Qual o volume que foi acrescentado a uma solução de água e hidróxido de
potássio de concentração 50g/L e volume 300mL, para que sua concentração
fique com 30g/L?
6. Para aumentar a concentração podemos:
a Aumentar o soluto. B) Aumentar o solvente. C) Diminuir o solvente. D) Diminuir o soluto. E Alternativas a e c são corretas. 7. Como proceder para preparar 1L de uma solução de um sal de concentração
0,5g/L, dispondo de outra solução, de mesmo sal, de concentração 2,5g/L?
BOA PROVA!

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que:

1) 60mL

2) 0,1mol/L

3) 0,14mol/L

4) 5g/mol

5) 200mL

6) Alternativa E

7) 800mL

Concentração de Soluções

Q1 -  Para resolver a sua questão, iremos anotar o que foi nos dito no enunciado da questão:

$V_{inicial}=0,040\;L$

$[NaCl]_{inicial}=0,5\;mol/L$

$[NaCl]_{final}=0,2\;mol/L$

Comecemos por determinar a quantidade de Cloreto de Sódio (NaCl) em solução:

$\begin{array}{l}\quad [NaCl]{inicial}=\dfrac{n(NaCl){inicial}}{V_{inicial}}\\\\ n(NaCl){inicial}=[NaCl]{inicial}\times V_{inicial}\\\\ n(NaCl){inicial}=0,5\times0,040\\\\n(NaCl)_{inicial}=0,020\;mol\end{array}$

Numa diluição, a quantidade de matéria de soluto é constante, isto é,

$\begin{array}{l}\quad n(NaCl){inicial}=n(NaCl){final}\\\\n(NaCl){inicial}=[NaCl]{final}\times V_{final}\\\\ V_{final}=\dfrac{n(NaCl){inicial}}{[NaCl]{final}}\\\\ V_{final}=\dfrac{0,020}{0,2}\\\\V_{final}=100\;mL\end{array}$

Por fim, o volume de água adicionado é a diferença entre os volumes final e inicial:

$\begin{array}{l}\quad V_{H_2O}=V_{final}-V_{inicial}\\\\ V_{H_2O}=100-40\\\\V_{H_2O}=60\;mL\end{array}$

Q2 - Dados:

$V_{H_2O}=100\;cm^3=0,1\;dm^3=0,1\;L$

$V_{final}=1\;L$

$[NaCl]_{final}=0,09\;mol/L$

Comecemos por determinar o Volume inicial da solução:

$\begin{array}{l}\quad V_{final}=V_{inicial}+V_{H_2O}\\\\ V_{inicial}=V_{final}-V_{H_2O}\\\\ V_{inicial}=1-0,1\\\\ V_{inicial}=0,9\;L\end{array}$

Por fim, em qualquer diluição, a quantidade de soluto é constante, pelo que:

$\begin{array}{l}\quad n(NaCl){inicial}=n(NaCl){final}\\\\ [NaCl]{inicial}\times V_{inicial}=[NaCl]{final}\times V_{final}\\\\ [NaCl]{inicial}=\dfrac{[NaCl]{final}\times V_{final}}{V_{inicial}}\\\\ [NaCl]{inicial}=\dfrac{0,09\times1}{0,9}\\\\ [NaCl]{inicial}=\dfrac{0,09}{0,9}\\\\ [NaCl]{inicial}=0,1\;mol/L\end{array}$

Q3 -  Dados:

$V_{S1}=30\;cm^3=0,030\;L$

$[S1]=0,1\;mol/L$

$V_{S2}=0,020\;L$

$[S2]=0,2\;mol/L$

Comecemos por determinar as quantidades de matéria de Nitroxilo (HNO) em cada uma das soluções:

$\begin{array}{l}\quad [S1]=\dfrac{n(S1)}{V_{S1}}\\\\ n(S1)=[S1]\times V_{S1}\\\\n(S1)=0,1\times0,030\\\\n(S1)=0,003\;mol\end{array}\\{}\\{}\\{}\\{}\begin{array}{l}\quad [S2]=\dfrac{n(S2)}{V_{S2}}\\\\ n(S2)=[S2]\times V_{S2}\\\\n(S2)=0,2\times0,020\\\\ n(S2)=0,004\;mol\end{array}$

Por fim, como ambas as soluções têm o mesmo soluto, temos que:

$\begin{array}{l}\quad [Resultante]=\dfrac{n(S1)+n(S2)}{V_{S1}+V_{S2}}\\\\[Resultante]=\dfrac{0,003+0,004}{0,030+0,020}\\\\[Resultante]=\dfrac{0,007}{0,050}\\\\[Resultante]=0,14\;mol/L\end{array}$

Q4 -  Dados:

$V_{A}=100\;mL=0,100\;L$

$c_m(A)=6\;g/L$

$V_{B}=0,4\;L$

$c_m(Resultante)=5,2\;g/L$

Comecemos por determinar a massa de NaCl na solução A:

$\begin{array}{l}\quad c_m(A)=\dfrac{m(A)}{V_{A}}\\\\ m(A)=c_m(A)\times V_{A}\\\\ m(A)=6\times0,1\\\\ m(A)=0,6\;g\end{array}$

Com isto, e uma vez que as soluções têm o mesmo soluto, temos que:

$\begin{array}{l}\quad c_m(Resultante)=\dfrac{m(A)+m(B)}{V_{A}+V_{B}}\\\\5,2=\dfrac{0,6+m(B)}{0,1+0,4}\\\\5,2=\dfrac{0,6+m(B)}{0,5}\\\\ 5,2\times0,5=0,6+m(B)\\\\2,6=0,6+m(B)\\\\m(B)=2\;g\end{array}$

Por fim, resta-nos calcular a concentração da solução B:

$\begin{array}{l}\quad c_m(B)=\dfrac{m(B)}{V_{B}}\\\\c_m(B)=\dfrac{2}{0,4}\\\\c_m(B)=5\;g/mol\end{array}$

Q5 - Dados:

$c_m(inicial)=50\;g/L$

$V_{inicial}=0,3\;L$

$c_m(inicial)=30\;g/L$

Comecemos por determinar a massa de Hidróxido de Potássio (KOH) em na solução inicial:

$\begin{array}{l}\quad c_m(inicial)=\dfrac{m(inicial)}{V_{inicial}}\\\\ m(inicial)=c_m(inicial)\times V_{inicial}\\\\m(inicial)=15\;g\end{array}$

Como em qualquer diluição, a massa de soluto é constante, pelo que:

$\begin{array}{l}\quad m(inicial)=m(final)\\\ m(inicial)=c_m(final)\times V_{final}\\\\ V_{final}=\dfrac{m(inicial)}{c_m(final)}\\\\ V_{final}=\dfrac{15}{30}\\\\V_{final}=0,5\;L\end{array}$

Resta-nos determinar o volume de água adicionado:

$\begin{array}{l}\quad V_{H_2O}=V_{final}-V_{inicial}\\\\ V_{H_2O}=0,5-0,3\\\\ V_{H_2O}=0,2\;L=200\;mL\end{array}$

Q6 - A concentração de uma solução é tanto maior quanto mais soluto houver e menos solvente existir

• Desta forma, a resposta correta é a alternativa e)

Q7 - Dados:

$c_m(final)=0,5\;g/L$

$V_{final}=1\;L$

$c_m(inicial)=2,5\;g/L$

Por diluição, temos que:

$\begin{array}{l}\quad m(inicial)=m(final)\\\\ c_m(inicial)\times V_{inicial}=c_m(final)\times V_{final}\\\\2,5\times V_{inicial}=0,5\times 1\\\\2,5\times V_{inicial}=0,5\\\\ V_{inicial}=200\;mL\end{array}$

Com isto, temos:

$\begin{array}{l}\quad V_{H_2O}=V_{final}-V_{inicial}\\\\V_{H_2O}=1-0,2\\\\V_{H_2O}=800\;mL\end{array}$

Assim, podemos preparar a solução mencionada adicionando 800mL de água 200mL da solução disponível.

Para mais exercícios sobre Concentração de Soluções, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/26213436

#SPJ4