Química, perguntado por luizgustavogalvao, 1 ano atrás

A vitamina, cuja a massa molecular 176u., apresenta 40,9% de carbono, 4,55% de hidrogênio e 54,6% de oxigênio. Determine a fórmula mínima e molecular dessa substância.

Soluções para a tarefa

Respondido por sedeugm
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Analisando as porcentagens temos que:

Carbono (12u):

40,9% de 176u = 71,984 u
71,984/12 = 6 átomos de C

Hidrogênio (1u):

4,55% de 176u = 8,008u
8,008/1 = 8 átomos de H

Oxigênio (16u):

54,5% de 176u = 95,92u
95,92/16 = 6 átomos de O

Portanto, sua fórmula fica C6H8O6
Simplificando a atomicidade por 2, temos:

C3H4O3 (fórmula mínima)

Resposta final: Fórmula molecular= C6H8O6

Fórmula mínima= C3H4O3
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