A vitamina C – ácido ascórbico – desempenha várias funções no corpo humano. Ela interfere no metabolismo do ferro, da glicose e de outros glicídios, bem como na saúde dos dentes e gengiva. O aumento do seu consumo é particularmente indicado para pessoas portadoras de processos infecciosos como gripes e inflamações. A acerola contém 40 a 80 vezes mais vitamina C do que o suco de limão ou laranja, fontes tradicionais dessa vitamina. Um estudo foi realizado para mensurar o teor de vitamina C em polpas de acerola pasteurizadas e não pasteurizadas após um ano congeladas. A concentração inicial de vitamina C nas polpas, antes do congelamento, era igual a 2 079 mg/100 mL de polpa. Os dados coletados são demonstrados na tabela a seguir.
Considere a massa molar do ácido ascórbico igual a 176 g · mol−1.
A concentração molar de ácido ascórbico, em mol · L−1, da amostra que apresentou a maior perda de vitamina C em um ano é mais próxima de
a) 0,045.
b) 0,052.
c) 0,066.
d) 0,073.
e) 0,118.
Anexos:
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6
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Dados
MM(C₆H₈O₆)= 176 g/mol
- a amostra que teve a menor concentração final, isto é, a que teve maior perda foi a pasteurizada, isto é:
- C= 1165 mg/100 mL que equivale a 11,65 g/L;
Relação entre Concentração comum e molaridade
Aplicar
C= M*MM1 onde C= concentração comum (g/L), M= molaridade da solução (mol/L), MM1= massa molar do soluto (g/mol)
M= 11,65 g/L ÷ 176 g/mol
M= 0,066 mol/L
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