Question

A vitamina B, também conhecida como cobalamina, tem formula molecular C63H88N14O14PCo. Que massa de CO2 e H2O seriam produzidos na análise por combustão de 0,1674g de cobalamina?

Answer 1

Partindo da teorica básica reação de análise de combustão em que todo carbono da amostra transforma em uma molécula de CO2. E de maneira semelhante cada átomo de hidrogênio será transformado em H2O:
C63H88N14014PCo + O2 > 63CO2 + 44 H2O.

Portanto, como a massa molar do B12 corresponde a 1355g/mol teremos:
nB12 = m/mm
nB12 = 0,1674g/1355g/mol
nB12 = 1.2354 x 10 -4

Massa do CO2:
1 mol B12 equivale 63 mol CO2
1.2354x10-4 equivale a X
X= 7.7831 mols CO2.

nCO2 = m/mm
7.7831 mols =m/44g/mol
Massa final CO2 = 0.342g

Massa do H2O:
1 mol B12 equivale 44 mol H2O
1.2354x10-4 equivale a X
X= 5.4358 mols H2O.

nH2O = m/mm
5.4358 mols =m/18g/mol
Massa final H2O = 0.097g

Att.