A velocidade de uma reação química é definida como a velocidade na qual as substâncias reagentes são consumidas ou na qual os produtos são formados. Em relação ao aumento das velocidades de reações químicas, é CORRETO afirmar que
a) a diminuição de concentração dos reagentes resulta em um aumento na velocidade de reação.
b) o aumento da temperatura na qual a reação é realizada causa um aumento na velocidade de reação.
c) o menor número de colisões que ocorre entre as moléculas dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
d) a maior energia de ativação das substâncias reagentes implica na maior a velocidade da reação.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa b) ???
Explicação:
a) a diminuição de concentração dos reagentes resulta em um aumento na velocidade de reação.
Falsa. A diminuição da concentração de um reagente causa a diminuição da velocidade da reação;
b) o aumento da temperatura na qual a reação é realizada causa um aumento na velocidade de reação.
Verdadeira ???. Porém se a reação for exotérmica, diminui a velocidade da reação.
c) o menor número de colisões que ocorre entre as moléculas dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
Falsa. A velocidade é diretamente proporcional ao nº de colisões;
d) a maior energia de ativação das substâncias reagentes implica na maior a velocidade da reação.
Falsa. Maior energia de ativação significa menor velocidade de reação.
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