Question

A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L-1 foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,75 mol·L-1.

Considerando que:
- a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;
- o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%);
- o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).
O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é

Dado: log 4 = 0,60

Answer 1

Reação envolvida

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Quantidade em mol de cada reagente (dado que 100ml=0.1L e 400ml=0.4L)

HCl 1*0.1=0.1mol

NaOH 0.75*0.4=0.3mol

Como a proporção estequiométrica da reação é de 1:1, verifica- se que há o excesso de NaOH de 0.3-0.1=0.2mol. O volume final é de 0.1+0.4=0.5L, logo a concentração molar da base é

M=0.2/0.5=0.4mol/l

O NaOH é uma base forte, logo dissocia- se completament. Como se trata de uma base, calculamos primeiramente o pOH

NaOH ---> Na+ + OH-

0.4mol......0.4mol......0.4mol  

pOH=-log[OH-]

pOH=log[4x10^-1]

pOH=0.4

Agora, calculamos o pH

pH+pOH=14

pH+0.4=14

pH=13.6

O pH é aproximadamente 13.6. Repare que é maior que 7, ou seja, a mistura resultante é básica.