Question

A um frasco contendo 30 mL de ácido sulfúrico adiciona-se solução de cloreto de bário. Ocorre a reação
química com a formação de um precipitado que, depois de lavado e seco, pesa 0,466 g. Com base nesses dados,
calcule a concentração molar da solução de ácido sulfúrico.
Dado: H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2 HCl

Answer 1

MM H2SO4 = 98 g / mol
MM BaSO4 = 233 g/mol



H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4(s) + 2 HCl
 98g ---------------------- 233g
xg ------------------------- 0,466g

x = 0,196 g de H2SO4  ~> 0,196 / 98  = 0,002 mol

Molaridade = n° mols / volume

30 mL= 0,03 L

M = 0,002 / 0,03  = 0,0666 mol /L de Ácido sulfúrico