Question

A trinitroglicerina, C3H5(ONO2)3, é um explosivo muito forte e muito perigoso, explodindo
facilmente com choques ou pancadas. Calcule a variação de entalpia (⊗H) na decomposição da
trinitroglicerina em kcal, de acordo com a reação:
4 C3H5(ONO2)3 (l) → 12 CO2 (g) 10 H2O (g) 6 N2 (g) O2 (g)
São dadas as entalpias padrão de formação: C3H5 (ONO2)3 (l) = -58,0 kcal/mol; CO2 (g) = -94,0
kcal/mol; H2O (g) = -57,8 kcal/mol.

Answer 1

Temos que, em energia de ligação você faz: P-R
Temos como produto: 12 CO2 (g)= 12x (-94)= -1128 kcal
                                  10 H2O (g)= 10x(-57,8)= -578 kcal
                                  6N2=0
                                  O2=0
Temos como reagente: 4 C3H5(ONO2)3 (l): 4x(-58)= -232 kcal

Fazendo produto - reagente: (lembre-se de somar todo o produto) -1706 - (-232) -> -1706 + 232= -1474 kcal.