A teoria dos orbitais moleculares (OM) representa uma alternativa para se ter uma visão da ligação. A teoria OM considera que os orbitais atômicos, AOs, do nível de valência, não ocorrem quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica. Esses novos níveis energéticos constituem uma propriedade da molécula como um todo e são chamados, consequentemente de orbitais moleculares. Responda:
a) Quais as diferenças entre essa teoria e a teoria da Ligação de Valência?
b) Utilize a teoria dos orbitais moleculares para explicar porque a molécula Be2 não existe.
c) Qual é a espécie com maior comprimento de ligação: B2 ou B2+? Explique em termos da teoria dos orbitais moleculares.
Compare as descrições da molécula de oxigênio usando a teoria de Lewis e a teoria dos orbitais moleculares.
Soluções para a tarefa
Olá!!!
a) Teoria da ligação de valência: Caracterizada por utilizar orbitais atômicos que são orbitais centrados nos átomos. O orbital atômico é localizado seja ele híbrido ou não.
Teoria do Orbital Molecular: Caracteriza-se por utilizar orbitais das moléculas.O orbital molecular é deslocalizado.
b) O Berílio tem seu número atômico sendo 4, sendo que o seu ‘sétimo’ e ‘oitavo’ elétrons vão para o orbital δs* levando a uma desestabilização por conta do preenchimento desse orbital. Com isso, a ordem de ligação é 0, portanto a molécula Be2 não é estável. Se Be2 existisse de forma estável no seu estado fundamentação sua configuração eletrônica seria outra.
c) B2+. Configuração eletrônica: B2+: (δ1s)2, (δ*1s)2, (δ2s)2, (δ*2s)2, (δ2p)1
Aumentou a ordem de ligação (OL 0,5 → 1,0);
Espero ter ajudado!!!