A temperatura de solidificação da água na solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio e mais baixar do que a de solução 0,1 mol/L de glicose ?
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A adição de soluto altera propriedades físicas de solução. Os pontos de ebulição ficam maiores e os pontos de fusão (solidificação), menos. Essa variação depende apenas da quantidade de soluto, não da identidade química do mesmo.
NaCl é um composto iônico, se dissocia completamente em água. Cada 1 mol de NaCl fornece 2 mols pra água (1 mol de Na+ e 1 mol de Cl-)
A glicose é uma molecula. 1 Mol de glicose fornece simplesmente 1 mol pra água.
Como a mesma quantidade de NaCl fornece mais quantidade de soluto do que a glicose, ele influencia mais as propriedades físicas. Então o ponto de solidificação fica menor com NaCl do que com glicose.
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