Question

À temperatura de 27°c, um cilindro de 40 l contém 160 g de oxigênio. Qual é pressão desse cilindro em atm? dados: mo2 = 32; r = 0,082 atm l/(mol k).

Answer 1

Resposta:

3,075 atm

Explicação:

Se considerarmos que o O₂ é se comporta como um gás ideal, basta utilizar a fórmula de Clapeyron:

pV = nRT, em que T = 27 + 273 = 300 K e $n=\frac{m}{MM_{O_{2}}} =\frac{160}{32} =5\:mols$

Portanto, $p = \frac{nRT}{V}=\frac{5.8,2.10^{-2}.300}{40}= 3,075\:atm$