Question

A temperatura de 10 L de gas hidrogênio(H2) e o de 127 °c a uma pressão de 500 mmhg o novo volume desse gas 227°e 400 mmhg de pressão será aproximadamente de​

Answer 1

Anotemos os dados:

V₁ = volume 1 = 10 L

T₁ = temperatura 1 = 127 ºC + 273 = 400 K

P₁ = pressão 1 = 500 mmHg

V₂ = volume 2 = ?????

T₂ = temperatura 2 = 227 ºC + 273 = 500 K

P₂ = pressão 2 = 400 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) para Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

500×10/400 = 400×V₂/500

12,5 = 0,8×V₂

12,5/0,8 = V₂

V₂ = 15,625 L

Bons estudos!