Question

A temperatura de 10 L de gás hidrogênio (H) é o de 127 °C a uma pressão de 500 mmHg. O novo volume desse gás, a 227
°C e 400 mmHg de pressão, será, aproximadamente, de?
a) 51
b) 101
c) 151
d) 201
e) 251
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Answer 1

Primeiro iremos anotar os dados do exercício:

V₁ = volume 1 = 10 L

T₁ = temperatura 1 = 127 ºC + 273 = 400 K

P₁ = pressão 1 = 500 mmHg

V₂ = volume 2 = (????????)

T₂ = temperatura 2 = 227 ºC + 273 = 500 K

P₂ = pressão 2 = 400 mmHg

*Convertemos Celsius para Kelvin.

Basta, agora, jogar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

500×10/400 = 400×V₂/500

12,5 = 0,8×V₂

12,5/0,8 = V₂

V₂ = 15,625 L

Bons estudos!