A temperatura ambiente, misturam-se 100 ml de uma solução aquosa de MgSo4 de concentração 0,20 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40 mol/L. A concentração ( em relação ao MgSo4) da soluçao resultante será de...
0,15
0,27
0,38
0,40
0,56
Soluções para a tarefa
C1 ~> Concentração Inicial 1
V1 = volume inicial
C2 = Concentração 2
V2 = volume 2
Cf =concentração final
Vf = volume final
Volume final = V1 + V2 = 100 +50 = 150 ml = 0,15 L
100 ml = 0,1 L
50 ml = 0,05 L
0,2 .0,1 + 0,05 . 0,4 = cf ( 0,15)
0,02 + 0,02 = 0,15 Cf
Cf = 0,04 / 0,15 ~> Aproximado 0,27 mol /L
A concentração molar final é de 0,27 mol/L (Alternativa B).
A concentração molar (M) de uma solução é dada pela razão entre a quantidade de matéria do soluto (n) e o volume da solução (V), como segue:
M = n ÷ V
No caso da mistura de duas soluções de sulfato de magnésio, para sabermos a concentração molar final, precisamos descobrir a quantidade de matéria final e o volume final da solução resultante.
Foi misturado 100 mL de uma solução e 50 mL de outra, logo, o volume final foi de 150 mL ou 0,150 L. Como a primeira tinha 0,20 mol/L e a segunda, 0,40 mol/L, temos que a quantidade de matéria final é de:
n = (0,100 x 0,20) + (0,050 x 0,40)
n = 0,04 mol
Assim, temos que:
M = 0,04 ÷ 0,150
M = 0,27 mol/L
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/26357661
Espero ter ajudado!
