Question

Á temperatura ambiente,éter etílico evapora mais rapidamente que a água.Sendo assim,pode-se concluir que,em relação á agua,o éter etílico apresenta:
a)temperatura de ebulição mais alta
b)pressão de vapor menor
c)ligação intemoleculares mais fracas
d)menor volatilidade
GENTE POR FAVOR COMENTEM,A ALTERNATIVA CERTA...

Answer 1

A alternativa C é a correta.

Quanto mais intensas/fortes forem as ligações intermoleculares de uma substância, menor será sua pressão de vapor, ou seja, sua volatilidade, portanto a água (H₂O) evapora mais lentamente, pois estabelece ligação intermolecular do tipo ponte de hidrogênio, que é a mais forte/intensa entre todas, e que ocorre quando há hidrogênio (H) ligado a flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N) na molécula, um esquema que se conhece como F-O-N. O éter, por sua vez, possui ligações intermoleculares mais fracas, do tipo dipolo permanente, por isso possui pressão de vapor (volatilidade) maior