Question

A tabela abaixo apresenta os resultados obtidos para o estudo cinetico de uma reação química elementar genérica na forma aA + bB + cC-> D + E

A) Determine a equação da velocidade da reação

B) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C] = 0,20 mol L^-1

Answer 1

a) Equação da velocidade da reação:  $V= K* [A]^{x} * [B]^{y} * [C]^{z}$

Obs:
Sabemos que reação elementar é aquela que ocorre em uma única etapa; 
A tabela acima mostra vários experimentos, logo trata-se de uma reação não elementar.

b) Acompanhe no anexo
    - faça o cálculo de K usando outro experimento e compare.

Answer 2

Resposta:

V=K . [A]^1 . [B]^1 . [C]^2

Explicação:

aA + bB + cC ----- D + E

V=K . [A]^a . [B]^b . [C]^c

I- 8,0 x 10^-4 = K . [0,10]^a . [0,10]^b . [0,10]^c

II- 1,6 x 10^-3 = K . [0,20]^a . [0,10]^b . [0,10]^c

III--- 1,6 x 10^-3 = K . [0,10]^a . [0,10]^b . [0,20]^c

IV--- 3,2 x 10^-3 = K . [0,10]^a . [0,10]^b . [0,20]^c

8,0 x 10^-3 = K . [0,10]^a . [0,10]^b . [0,10]^c

1,6 x 10^-3 = K . 2[0,10]^a . [0,10]^b . [0,10]^c

1,6 x 10^-3 = K . [0,10]^a . 2[0,10]^b . [0,10]^c

3,2 x 10^-3 = K . [0,10]^a . [0,10]^b . 2[0,10]^c

RELACIONANDO

II/I --- 2^a = 2 --- a = 1

III/I --- 2^b = 2 --- b = 1                          

IV/I --- 2^c = 4 --- c = 2

V=K . [A]^1 . [B]^1 . [C]^2  

                                        #