Question

a tabela a seguir, com dados relativos a equação citada, refere-se a duas experiências realizadas.
C + O2 ---> CO2
1ª experiência 12g 32g Xg
2ª experiência 36g Yg 132g​

Answer 1

Na 1° experiência:

Pela Lei de Lavoisier, a massa total do sistema(fechado) se conserva, logo a soma da massa dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos. Equacionando:

12+32=X

X=44g

Na 2° experiência:

Pode-se resolver de duas maneiras:

Usando a Lei de Lavoisier de maneira análoga como demonstrado acima.(1° método)

Pela Lei de Proust.(2°método)

1° método:

A massa total se conserva, então:

36+Y=132

Y=96g

2°método:

Pela Lei de Proust, existe uma proporção entre as massas, logo pode-se fazer uma regra de 3 entre a 2° e a 3° coluna, relacionando O₂ e CO₂.  

32g de O₂-------44g de CO₂

Yg de O₂-------132g de CO₂

Multiplicando-se em cruz:

Y=96g