Question

A tabela a seguir apresenta os três isótopos naturais do elemento químico magnésio, os quais são encontrados na natureza em diferentes proporções.

A partir dos dados fornecidos pela tabela, podemos concluir que a abundância do isótopo de massa 26 é igual a:
a) 30
b) 20
c) 15
d) 10
e) 25

Answer 1

Resposta:

Letra d). Os dados fornecidos pelo exercício foram:

Massa molar do isótopo 1: 24 u

Abundância do isótopo 1: x %

Massa molar do isótopo 2: 25 u

Abundância do isótopo 2: 10 %

Massa molar do isótopo 3: 26 u

Abundância do isótopo 3: y %

Massa molar do elemento na tabela: 24,3 u

Para determinar o valor das abundâncias de cada um dos dois isótopos, devemos realizar os seguintes passos:

1º Passo: Trabalhar a abundância dos isótopos.

Como o elemento apresenta apenas três isótopos naturais, logo, a somatória das abundâncias de seus isótopos deve ser igual a 100%. Assim:

x + 10 + y = 100%

x + y = 100 – 10

x + y = 90

ou

x = 90 – y

2º Passo: Utilizar os dados na expressão para cálculo da massa atômica.

M.A. = Massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância

      100

24,3 = 24.x + 25.10 + 26.y

          100

24,3.100 = 24x + 250 + 26y

2430 = 24.(90 – y) + 250 + 26y

2430 = 2160 – 24y + 26y

2430 – 2160 - 250 = 2y

20 = 2y

 20 = y

2     

y = 10 %

espero te ajudado.