Question

A substância ativa da água sanitária é o hipoclorito de sódio (NaClO). Esse ativo é obtido a partir da reação do ácido hipocloroso (HCLO) com hidróxido de sódio (NaOH). Deseja-se obter 1 Kg de hipoclorito de sódio, sólido, assim procede-se à reação do ácido hipocloroso com o hidróxido de sódio, em seguida, evaporando a água e triturando-se o sólido de hipoclorito de sódio. Qual a massa, em gramas, hidróxido de sódio que deve ser empregada. Dados: ma Na = 23 u, ma Cl = 35,5 u, ma H = 1 u e ma O = 16 u. *
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Answer 1

Explicação:

(ESPM-SP) O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante, sendo utilizado para

cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor em solução como Água Sanitária,

Cândida, Q-Boa etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica:

Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

Qual é a massa de soda cáustica, NaOH(aq), necessária para obter 149 kg de hipoclorito de sódio, NaClO(aq)?

Dados: H= 1 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u.

a) 40 kg.

b) 80 kg.

c) 12 kg.

d) 160 kg.

e) 200 kg.

Resolução:

O primeiro passo é sempre escrever a equação química e observar se ela já está balanceada. Nesse caso está. Então observamos qual é a proporção estequiométrica das substâncias que estamos analisando, isto é, a soda cáustica e o hipoclorito de sódio

Cl2(g)+ 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

              ↓                                   ↓

           2 mol                            1 mol

Agora calculamos as massas molares dessas substâncias para poder relacioná-las com a proporção estequiométrica:

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

MNaClO = 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol

2 . 40 kg de NaOH –------- 1 . 74,5 kg de NaClO

z------------------–----------- 149 kg de NaClO

74,5 z = 80 . 149

z = 11920 / 74,5

z = 160 kg de NaOH

A resposta é a alternativa “d”.