Question

A soma dos quatro números quânticos do quinto elétron da configuração eletrônica de um átomo cujo número atômico é 6, vale:
a) 7/2 b) 3/2 c) 5 d) 2 e) 5/2

Answer 1

Olá,

o elemento cujo número atômico é 6 é o carbono. Sua configuração eletrônica é a seguinte:


1s²2s²2p²

Os dois últimos elétrons estão ocupam a camada 2p. Essa camada tem três orbitais todos idênticos em energia, e ela está preenchida com apenas 2 elétrons.


Sabemos que, pela lei de Hund, os elétrons devem ser preenchidos individualmente em cada orbital, com seus spins na mesma orientação, pois essa é a configuração mais estável. Assim, o quinto e o sexto elétron, ocupam cada um, um orbital. Desta forma, os números quânticos do quinto elétron são:
n = 2; 
subnível p;  l = 1 
ml é determinado por = 2l + 1 = 2*1 + 1 = 3 orbitais de orientações diferentes: a saber +1, 0, -1
ms = +1/2 ou -1/2

Em relação ao ms, no entanto não é possível saber se o quinto elétron ocupa o orbital -1, 0 ou +1, porque os três são idênticos em energia. Da mesma forma, o ms pode ser tanto +1/2 como -1/2.

Mas supondo que ele ocupa o l = -1, e seu ms é +1/2, a soma ficaria: 2+1-1+1/2 = 5/2.