A solução dos líquidos de baterias de automóveis consiste de água e
ácido sulfúrico em concentração 3,95 mol / litro, aproximadamente.
Sabendo que numa bateria comum a quantidade de solução é de 800
mL, que massa desse ácido estará ali contida ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resolução:
Molaridade = 3,95 mol/L
Massa molar do H2SO4= 98 g/mol
Volume = 800 mL
1 L --------------- 1000 mL
xL ----------------- 800 mL
x = 800 / 1000
x= 0,8 L
Massa do soluto = g ??
M = m / mm x v
3,95 = m / 98 x 0,8
m = 3,95 x 98 x 0,8
m= 309,68 g de H2SO4
espero ter ajudado!.
Molaridade = 3,95 mol/L
Massa molar do H2SO4= 98 g/mol
Volume = 800 mL
1 L --------------- 1000 mL
xL ----------------- 800 mL
x = 800 / 1000
x= 0,8 L
Massa do soluto = g ??
M = m / mm x v
3,95 = m / 98 x 0,8
m = 3,95 x 98 x 0,8
m= 309,68 g de H2SO4
espero ter ajudado!.
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