Question

A solução aquosa de Pb(NO3)2 é misturada a uma solução aquosa de Kl e observa-se a formação do precipitado amarelo de iodeto de chumbo (II).
Determine a massa, em gramas, do sólido formado quando 100 mL de uma solução de nitrato de chumbo (II) com 0,10 mol do sal por litro reage com quantidade suficiente do outro reagente.
Dados: I = 127 u, Pb = 207,2 u. ​

Answer 1

Será formado 4,6 g de iodeto de chumbo (II).

Primeiro devemos balancear a reação química descrita, obtendo-se então que 1 mol de nitrato de chumbo gera 1 mol de iodeto de chumbo (II).

Temos que a solução de nitrato de chumbo tem concentração de 0,10 mol/L, sendo usado 100 mL, logo, há:

0,100 L x 0,10 mol/L = 0,01 mol de nitrato de chumbo

Assim, serão gerados 0,01 mol de iodeto de chumbo (II). Agora vamos calcular a massa molar do mesmo:

PbI2 = 207,2 + (2 x 127)

PbI2 = 461,2 g/mol

Assim, a massa formada será:

461,2 g/mol x 0,01 mol = 4,6 g

Espero ter ajudado!