Question

a solubilidade do sulfato de chumbo ii (pbso4) em água a 18°c é de 0,041 g/l. a constante do produto de solubilidade do sulfato de chumbo a 18°c é

Answer 1

Podemos afirmar que a constante do produto de solubilidade do sulfato de chumbo a 18°c é: 1,8×10-8

Como calcular a massa molar

Inicialmente teremos que calcular a massa molar do sal (M1) pela multiplicação da quantidade de átomos presente em cada elemento pela sua massa molar. Por fim, teremos que somar os valores encontrados:

Pb = 1. 207 = 207 g/mol

S = 1. 32 = 32 g/mol

O = 4. 16 = 64 g/mol

M1 = 207 + 32 +64

M1 = 303 g/mol

Em seguida, deveremos converter a concentração em g/L para mol/L (M) dividindo a concentração que foi fornecida (C) pela massa molar (M1) do sulfato de chumbo:

M = $\frac{C}{M1}$  

M = $\frac{0,041}{303}$

M = 1,35.10-4 mol/L

Agora, montaremos a equação de dissociação do sal, podendo verificar o coeficiente molar de cada íon proveniente do sal e, dessa forma, determinar as suas concentrações molares, multiplicando o seu coeficiente pela concentração molar encontrada:

PbSO4 → 1 Pb+2 + 1 SO4-2

Para encontrar a concentração do Pb+2:

[Pb+2] = 1.1,35.10-4

[Pb+2] = 1,35.10-4 mol/L

Para encontrar a concentração do SO4-2:

[SO4-2] = 1.1,35.10-4

[SO4-2] = 1,35.10-4 mol/L

Para finalizar, basta que a gente determine o Kps por meio da multiplicação da concentração do cátion chumbo pela concentração do ânion sulfato, uma vez que ambos apresentam coeficiente 1 na equação:

Kps = [Pb+2] .[SO4-2]

Kps = 1,35.10-4 .1,35.10-4

Kps = 1,822.10-8 (mol/L)2

Saiba mais sobre Sulfato de chumbo: https://brainly.com.br/tarefa/16495257

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