a solubilidade do SrF2 e igual a 8.5×10 elevado a -5 mol/lqual e o valor da constante kps me ajuda
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SrF2 (s) ⇒ Sr+2 (aq) + 2 F- (aq)
Solubilidade = S = 8,5 x 10*-5 mol/L
[SrF2] = [Sr+2] = [F-]²
Kps = [Sr²+] x [F¹-]²
Kps = S x (2 S)² ⇒ 4 S3 = (4 x 8,5 x 10*-5)³
Kps = (3,4 x 10*-4)³
Kps = 3,9 x 10*-11
Espero ter ajudado.
Solubilidade = S = 8,5 x 10*-5 mol/L
[SrF2] = [Sr+2] = [F-]²
Kps = [Sr²+] x [F¹-]²
Kps = S x (2 S)² ⇒ 4 S3 = (4 x 8,5 x 10*-5)³
Kps = (3,4 x 10*-4)³
Kps = 3,9 x 10*-11
Espero ter ajudado.
naturezanatsnael1:
muito obrigado
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