Question

A solubilidade do cloreto plumboso (PbCl₂) em água é 1,6 x 10⁻² mol/L, a 25°C. O Kps nesta temperatura será aproximadamente igual a: *

a-2,24 x 10⁻⁴
b-1,60 x 10⁻²
c-3,28 x 10⁻⁴
d-1,64 x 10⁻⁵
e-1,64 x 10⁻⁶

Answer 1

Resposta:

Resposta: D) 1,64x10⁻⁵

Explicação:

Com relação ao cloreto de chumbo, temos que a sua equação de dissociação é a seguinte:

PbCl2 <--> Pb2+ + 2 Cl-

O Kps pode ser determinado da seguinte forma:

Kps = [Pb2+].[Cl-]²

De acordo com a reação, podemos perceber que no equilíbrio, 1 mol de PbCl2 formará 1 mol de Pb2+ e 2 moles de Cl-. De forma que as concentrações de Pb2+ e Cl- serão:

[Pb2+] = 1,6 . 10⁻²

[Cl-] = 2 . 1,6 . 10⁻² = 3,2 . 10⁻²

Kps = [Pb2+].[Cl-]²

Kps = 1,6 . 10⁻² . (3,2 . 10⁻²)²

Kps = 1,64 . 10⁻⁵

Resposta: D) 1,64x10⁻⁵