Question

A solubilidade do ar no sangue, a 1 atm e à temperatura de 37ºC, é de 6,6 x 10-4 mol/L. Suponha um mergulhador que respire ar comprimido a 10 atm. Suponha também que o volume de sangue circulante seja de 7 litros.→ Calcule o volume de ar total que sairá do organismo quando o indivíduo voltar à superfície, onde a pressão é de 1 atm.Volume molar ( 37º C , 1 atm ) = 25,4 L / mol.

Answer 1

6,6.10⁻⁴ mol ------------1 L
 xmol ----------------------7 L

x = 0,00462 mol  na superfície
-----------------------------------------------------//------------------------------------------------
pela Lei de Henry

[ar] = Kh . Pressão do ar

6,6.10⁻⁴ mol / l = Kh . 1 atm

kh = 6,6.10⁻⁴ mol / L . atm

onde Kh é a constante de Henry para o ar. Agora podemos descobrir a [ar] em 10 atm

Na Pressão  de 10 atm , a concentração do ar vai ser?

[ar] = 6,6.10⁻⁴ mol / L . atm  x 10 atm = 0,0066 mol /L

como o volume de sangue tem 7 L

0,0066 mol -----------1 L
xmol--------------------7L

x = 0,0462 mol  de ar comprimidos em 10 atm

Quando o mergulhador voltar a superfície , ele vai liberar o número de mols que tinha em 10 atm - o número de mols em 1 atm ( que calculamos lá no inicio)

0,0462 - 0,00462  = 0,04158 mols de ar liberados

sabemos que o volume de 1 mol = 25,4 L

0,04158 mol x 25,4 L = 1,056132 Litros!

pouco mais 1, 056 L sairá do organismo na forma de bolhas.


Ass: Ernani Silva!      #UERN