A síntese de Haber-Bosch pode ser representada pela reação: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) + energia Em relação ao equilíbrio descrito, correlacione os fatores citados que afetam o estado de equilíbrio na COLUNA 1 com o respectivo efeito listado na COLUNA 2. COLUNA 1 I - Concentração de H2 II - Pressão III - Temperatura IV - Catalisador COLUNA 2 ( ) O aumento favorece a produção de NH3. ( ) Não altera o estado de equilíbrio. ( ) O aumento desloca o equilíbrio para a decomposição de NH3. ( ) O aumento desloca o equilíbrio para a produção de NH3. Marque a alternativa que apresenta a sequência correta.
Soluções para a tarefa
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) + energia
Concentração : o aumento da concentração de um dos elementos irá favorecer o equilíbrio no sentido inverso de formação do elemento do qual foi aumentado a concentração. O contrário também é válido - diminuir a concentração de um elemento irá favorecer o equilíbrio no sentido de formação desse elemento.
Pressão : o aumento da pressão deslocará o equilíbrio no sentido do lado da reação que tiver menor volume, e vice-versa.
Temperatura : aumento da temperatura deslocará o equilíbrio no sentido endotérmico da reação. Diminuição da temperatura irá deslocar o equilíbrio no sentido exotérmico da reação.
No caso, por apresentar "energia" nos produtos, temos que a ordem direta do equilíbrio é exotérmica , ou seja, a reação ocorre com perda de energia dos reagentes pros produtos. Sendo assim, podemos julgar a coluna 2 e o que ocasiona tais fatores.
O aumento favorece a produção de NH3. - Esse fator se relaciona com o item " Pressão", uma vez que o aumento da pressão faz com que o equilíbrio se desloque para o lado de menor volume da reação.
Não altera o estado de equilíbrio. - O correspondente a esse fator é "Catalisador". Um catalisador apenas acelera a reação até chegar o ponto de equilíbrio, mas não o desloca.
O aumento desloca o equilíbrio para a decomposição de NH3. - O item que encaixa nesse item é "Temperatura", uma vez que a reação direta é exotérmica, deslocando o equilíbrio em favor da decomposição de NH3.
O aumento desloca o equilíbrio para a produção de NH3. - O item da coluna 1 que se encaixa nesse fator é "Concentração de H2". O aumento da concentração de H2 favorece a formação de NH3 no equilíbrio.
Espero que tenha ajudado!
Resposta:
Olá! Vamos analisar a reação em si e quais fatores podem interferir no equilíbrio.
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) + energia
Concentração : o aumento da concentração de um dos elementos irá favorecer o equilíbrio no sentido inverso de formação do elemento do qual foi aumentado a concentração. O contrário também é válido - diminuir a concentração de um elemento irá favorecer o equilíbrio no sentido de formação desse elemento.
Pressão : o aumento da pressão deslocará o equilíbrio no sentido do lado da reação que tiver menor volume, e vice-versa.
Temperatura : aumento da temperatura deslocará o equilíbrio no sentido endotérmico da reação. Diminuição da temperatura irá deslocar o equilíbrio no sentido exotérmico da reação.
No caso, por apresentar "energia" nos produtos, temos que a ordem direta do equilíbrio é exotérmica , ou seja, a reação ocorre com perda de energia dos reagentes pros produtos. Sendo assim, podemos julgar a coluna 2 e o que ocasiona tais fatores.
O aumento favorece a produção de NH3. - Esse fator se relaciona com o item " Pressão", uma vez que o aumento da pressão faz com que o equilíbrio se desloque para o lado de menor volume da reação.
Não altera o estado de equilíbrio. - O correspondente a esse fator é "Catalisador". Um catalisador apenas acelera a reação até chegar o ponto de equilíbrio, mas não o desloca.
O aumento desloca o equilíbrio para a decomposição de NH3. - O item que encaixa nesse item é "Temperatura", uma vez que a reação direta é exotérmica, deslocando o equilíbrio em favor da decomposição de NH3.
O aumento desloca o equilíbrio para a produção de NH3. - O item da coluna 1 que se encaixa nesse fator é "Concentração de H2". O aumento da concentração de H2 favorece a formação de NH3 no equilíbrio.