Question

a síntese da aspirina foi uma das maiores conquistas da indústria farmacêutica determine a porcentagem em massa de carbono na espirina me ajudem

Answer 1

Boa Tarde, 

Para fazer está questão eu pesquisei a fórmula molecular da aspirina.

Esta fórmula vai te ajudar para saber quantos carbonos tem na molécula, eu não sei se na questão tem disponível para você o desenho espacial da aspirina.

Se tiver lembre que cada ponto da figura é um carbono.

Ok, sabendo que a fórmula molecular da aspirina é C₉H₈O₄, temos que calcula a massa molar da substância.

Para isso é preciso saber as massa molar de C, H e O que são respectivamente, 12g/mol,1g/mol, 16g/mol

1º Passo - Calcular Massa Molar da Aspirina

C = (9 . 12 g/mol) = 108 g
H = ( 8 . 1 g/mol) = 8 g
O = (4. 16 g/mol) = 64 g

Massa molar da Aspirina = 108+8+64 = 180g/mol

Como o valor da massa total da aspirina, você pode aplicar Regra de Três para saber a porcentagem.

180g/mol -------- 100%
108g/mol -------- x

x = 60 %