Question

A segunda lei da termodinâmica pode-se aplicar a um volume de controle de forma semelhante à utilizada para estabelecer a primeira lei, sendo escrita matematicamente para um volume de controle com múltiplas entras e saídas como: sigma equals fraction numerator d S over denominator d t end fraction space minus sum from i to blank of Q with dot on top subscript i over T subscript i space plus space sum for s a i d a s of m with dot on top s space minus space sum for e n t r a d a s of m with dot on top s greater or equal than 0 Considerando a equação anterior, avalie as afirmativas a seguir: I. O termo open parentheses fraction numerator d S over denominator d t end fraction close parentheses representa a taxa de transferência de entropia dentro do volume de controle durante um processo. Este termo é nulo para análise de volume de controle em regime permanente. II. O termo open parentheses sum Q with dot on top subscript i over T subscript i close parentheses é uma propriedade extensiva que representa a variação de entropia do sistema pela transferência de calor entre volume de controle e suas vizinhanças. III. Num volume de controle perfeitamente isolado, que opera em regime permanente e experimenta um processo irreversível, a taxa de transferência de entropia admitida no sistema não pode exceder a taxa de entropia transferida para o entorno. É correto o que se afirma em: Escolha uma: a. Apenas a afirmativa III está correta. b. Apenas as afirmativas I e II estão corretas. c. Apenas as afirmativas I e III estão corretas. d. Apenas as afirmativas II e III estão corretas. Incorreto e. As afirmativas I, II e III estão corretas. Questão 2 Incorreto Atingiu 0,00 de 1,00 Não marcadaMarcar questão Texto da questão A geração de entropia (σ) pode ser considerada como um enunciado geral quantitativo da segunda lei da termodinâmica, que desde o ponto de vista da conversão de energia quantifica as irreversibilidades de qualquer processo. De acordo com o princípio do aumento da entropia, a geração de entropia num processo sempre aumenta ou, no caso-limite de um processo reversível, permanece constante. Portanto, a geração de entropia em qualquer processo no qual um sistema e seu entorno sejam submetidos é equivalente à soma entre a variação de entropia do sistema e variação de entropia do entorno, escrito matematicamente como: sigma equals increment S subscript s i s t e m a end subscript space plus space increment S subscript e n t o r n o end subscript greater or equal than 0 Considerando a definição anterior, avalie as afirmativas a seguir: I. Da equação anterior é evidente que para não contradizer a segunda lei da termodinâmica, em processos irreversíveis tanto a variação de entropia do sistema quanto variação de entropia do entorno devem ser valores positivos open parentheses increment S greater than 0 close parentheses . II. Se o sistema está isolado de seu entorno, todo o incremento de entropia terá lugar no interior do sistema. III. No caso de um processo que opera como um ciclo termodinâmico irreversível, a variação de entropia do sistema é zero, sendo o entorno o que experimenta as mudanças de entropia. É correto o que se afirma em: Escolha uma: a. As afirmativas I, II e III estão corretas. b. Apenas as afirmativas II e III estão corretas. c. Apenas as afirmativas I e II estão corretas. Incorreto d. Apenas as afirmativas I e III estão corretas. e. Apenas a afirmativa II está correta. Questão 3 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Não marcadaMarcar questão Texto da questão Desde o ponto de vista da termodinâmica estatística, a entropia pode ser vista como uma medida da desordem molecular ou da aleatoriedade molecular. À medida que um sistema fica mais desordenado, as posições das moléculas tornam-se menos previsíveis e a entropia aumenta. Avalie as afirmações a seguir como (V) verdadeiras ou (F) falsas. ( ) Para cada estado de equilíbrio macroscópico existem vários estados microscópicos possíveis ou configurações moleculares correspondentes. A entropia de um sistema está relacionada ao número total de possíveis estados microscópicos do sistema. ( ) Baseado na interpretação estatística da entropia pode-se afirmar que os únicos processos que um sistema isolado pode percorrer são aqueles em que número de estados microscópicos diminuem. ( ) Baseado na interpretação estatística da entropia pode-se afirmar que para uma substância pura a entropia é mais baixa na fase sólida que na sua fase gasosa. É correto o que se afirma em: Escolha uma: a. V – F – F. b. V – F – V. Correto c. F – F – F. d. V – V – V. e. F – F – V.

Answer 1

Resposta:

V.F.V

Explicação:

essa é a correta