a) Sabendo que a temperatura e pressão do ar após a expansão é de 10°C e 1 atm, determine o volume total do tanque e a massa de ar contida nele, considerando um gás ideal (MMar = 28,85 g/mol).
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Resposta:m=28,77544 g ou 28,80 g
Explicação:
T=10°C+273--->283°K,P=1 atm,MM=28,85 g/mol
Fórmula da Densidade Absoluta de Clapeyron
d=PMM/RT
d=1.28,85/0,082.283
d=28,85/23,206
d=1,24 g/L
Equação de Clapeyron
PV=nRT
1.V=1.0,082.283
V=23,206 L
Fórmula da Densidade Absoluta
d=m/V
1,24=m/23,206
m=1,24.23,206
m=28,77544 g ou 28,80 g
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O volume total é igual a V = 23,2 L e a massa igual a m = 28,77 g .
Equação de Clapeyron
A equação de Clapeyron relaciona as grandezas:
- pressão (P)
- volume (V)
- temperatura (T) e
- número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.
A equação de Clapeyron é a seguinte:
P . V = n . R . T
Onde:
- R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
- T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).
Aplicando à fórmula:
P . V = n . R . T
1 . V = 1 . 0,082 . (273+10)
V = 23,2 L
Fórmula da Densidade Absoluta
d = m/V
1,24 = m/23,2
m = 1,24 . 23,2
m = 28,77 g
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#SPJ1
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