A respeito da palavra"massa" usado neste capitulo responda: qual e a diferença entre numero de massa e massa atomica
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Resposta:
Número de massa é a soma de prótons e nêutrons de um átomo. Massa atômica é a média ponderada do número de massa dos átomos de um elemento de acordo com a porcentagem de seus isótopos na natureza.
Explicação:
1)Visão geral:
Número de massa é a somatória do número atômico/número de prótons e o número de nêutrons de um átomo. Corresponde ao número de partículas (prótons + nêutrons) do núcleo.
2) Caracterização de um elemento:
A característica que diferencia e define um elemento da tabela periódica é seu número atômico. Ou seja, todo e qualquer átomo com 6 prótons no seu núcleo, é um carbono, (que geralmente tem 6 nêutrons e seu número de massa acaba sendo 12). No entanto, número de nêutrons do carbono, e de qualquer elemento, pode ter uma variação. Há na natureza átomos do elemento carbono com 6, 7 e ate 8 nêutrons e, assim, o número de massa deles podem ser 12, 13 ou 14. Este elemento possui na natureza 98,94% de seus átomos com número de massa 12, 1,1% com número de massa 13 e 0,5% com número de massa 14.
3) Massa atômica:
Assim sendo, há uma estimativa da porcentagem de átomos isótopos que existem na natureza dos elementos: a massa atômica.
Ou seja, a massa atômica é uma média ponderada do número de massa dos átomos na natureza. O carbono, com 98,94&, 1,1% e 0,5% de isótopos 12, 13 e 14, respectivamente, é 12,0107 u.
4) A unidade de medida u:
u é uma unidade fictícia, posto que não é possível existir um átomo com 12,0107 partículas no seu núcleo. Próton e nêutron são números inteiros. 12,0107 é uma média ponderada da porcentagem existente na natureza para aproximar os cálculos químicos da realidade.
A imagem mostra um cálculo de média ponderada de massa atômica
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