Question

A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa. Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de ebulição: H2O < CH4 < HBr < CH3OH. CH4 < CH3OH < HBr < H2O. CH4 < H2O < CH3OH < HBr. CH4 < HBr < CH3OH < H2O. CH3OH < H2O < CH4 < HBr.

Answer 1

CH4 < CH3OH < HBr < H2O.

Existe uma grande relação entre as forças intermoleculares, que realizam a união de moléculas, com o ponto de ebulição, que é a temperatura na qual as moléculas passam do estado líquido para o gasoso.

Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será o ponto de ebulição. A ordem crescente de intensidade das forças intermoleculares é:

Dipolo induzido < Dipolo-dipolo < Ligações de hidrogênio

Logo, as moléculas que possuem ligações de hidrogênio, como a H2O, possuem pontos de ebulições mais altos que as que possuem dipolo-dipolo.