A reação "relógio" iodeto/iodo é um experimento no qual se observa uma mudança de cor no meio reacional devido à formação de um complexo azul escuro de com amido. A reação é chamada de "relógio" pois a cor do meio só muda depois de passado certo tempo de contato entre os reagentes. Para que ela ocorra, é necessário que se misturem duas soluções: a solução a, contendo ácido ascórbico (c6h8o6), iodeto de potássio, vinagre e amido, e a solução b, contendo peróxido de hidrogênio. As reações envolvidas são: lenta (1): 2i–(aq) + h2o2(aq) + 2 h+(aq) → i2(aq) + 2 h2o(l) rápida (2): i2(aq) + c6h8o6 → 2 i–(aq) + c6h6o6(aq) + 2 h+(aq) rápida (3): i2(aq) + i–(aq) + amido(aq) → amido-i3–(aq) (azul escuro) química nova na escola, n. 16, Nov. 2002 (adaptado). Para reduzir o tempo no qual a coloração azul é obtida, seria necessário a) aumentar a concentração de ácido ascórbico. B) aumentar a concentração de amido. C) aumentar a concentração de peróxido de hidrogênio. D) reduzir a temperatura do meio reacional. E) reduzir a pressão do meio reacional
Soluções para a tarefa
Resposta:
c) aumentar a concentração de peróxido de hidrogênio.
Sobre a reação "relógio" iodeto/iodo que ocorre no contato do iodo com o amido, podemos afirmar que a resposta correta é a alternativa c.
Para se obter a coloração azul mais rapidamente, precisamos aumentar a concentração de I₂, aumentar a concentração de H₂O₂ ou diminuir a concentração de ácido ascórbico, já que a reação que gera o produto azul ocorre entre o iodo I₂ e o amido e a adição do ácido ascórbico transforma o iodo em íons iodeto:
- I₂ + C₆H₈O₆ → 2 I⁻
Entre os íons iodeto e o amido não ocorre nenhuma reação, portanto não ocorre a coloração azul.
A reação com a Água Oxigenada e o efeito "relógio"
Ao adicionarmos água oxigenada (H₂O₂), esta reage, transformando os íons iodeto de volta em I₂. O iodo I₂ reage novamente com o ácido ascórbico, até que ele se esgote. Depois de esgotar o ácido, o I₂ reage com o amido e o produto passa a apresentar a cor azul.
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