A reação química na respiração celular é o processo inverso ao da fotossíntese. Baseando-se na lei das proporções fixas de Proust, que massa oxigênio será consumida para reagir com 90g de glicose?
a-74g.
b-85g.
c-96g.
d-78g.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Reposta abaixo !!
Explicação:
Olá !! Dada a reação
C6H12O6 + 6 O2 ---- 6 CO2 + 6 H2O
Nossa proporção é
1 : 6 ---- 6 : 6
Massa molar da glicose
C6H12O2
C = 12g
H = 1g
O = 16g
6 . 12g = 72g
12 . 1g = 12g
6 . 16g = 96g
C6H12O2 = 180g/mol
Tendo esses dados podemos fazer de 2 formas umas delas é pela lógica usando as proporções fixas, o enunciado forneceu 90g de glicose esses 90g é metade de sua massa, já que eu " tirei " metade da glicose vou dividir tudo por 2.
Temos oxigênio na reação da seguinte forma
6 O2
O = 16g
2 . 16g = 32g/mol
Esse gramas por mol significa que a cada 1 mol eu tenho 32g, na reação temos 6mols então :
6 . 32 = 192g de Oxigênio
Como vamos dividir tudo pela metade temos 192 : 2 = 96g
Caso queira resolver por regra de Três ficara da seguinte forma.
180g de Glicose ---- 6 . 32g de O2
90g de glicose ---- X
X = 6 . 32 . 90 / 180
X = 17 280 / 180
X = 96g
Letra C