Question

A reação NO(g) +O3(g) ->NO2 (g) +O2(g) é uma reação elementar de segunda ordem.Se duplicarmos as concentrações do NO e do O3, mantendo constante a temperatura, a velocidade da reação:
a- será reduzida à metade
b- permanecerá constante
c- será duplicada
d- será triplicada
e- será quadruplicada

P.s: resposta letra E , expliquem como fizeram.

Answer 1

Sempre que aumentamos a concentração de um ou de todos os reagentes participantes de uma reação química, ocorre aumento de sua taxa de desenvolvimento, isto é, a velocidade da reação. Condições para Ocorrência de Reações Químicas, uma das condições para que uma reação se processe é a colisão efetiva entre as partículas. Assim, o aumento da concentração dos reagentes faz com que se tenha uma maior quantidade de partículas ou moléculas confinadas num mesmo espaço. Isso aumenta a quantidade de choques entre elas e aumenta também a probabilidade de ocorrerem colisões eficazes que resultem na ocorrência da reação. O resultado é que a reação ocorre com maior rapidez.

A Reação é a seguinte:

NO(g) + O3 ----> NO2(g) + O2(g)

Expressão da Equação da Velocidade:

V = k . [NO] . [O3]

Se duplicarmos [NO] e [O3] teremos:

[2 . NO] e [2 . O3] ;

Substituindo na equação da velocidade:

V = k . [NO] . [O3]
V = k . [2 . NO] . [2 . O3]
V = k . 2 . 2 . [NO] . [O3]
V= 4 . k . [NO] . [O3]

Veja que a velocidade será 4 vezes maior, quadriplica !!

Espero ter ajudado! ;)