Question

A reação (não balanceada) de queima incompleta do carvão, C, com formação de monóxido de carbono (CO) é descrita abaixo: (dado: M.M de CO= 28g/mol; M.M de O2=32g/mol)
                           C(s) +  O2(g) ---> CO(g)
a)Qual  a quantidade de matéria(mol) de carbono necessária para produzir 24g de monóxido de carbono?
R:

b)Qual a massa de oxigênio necessária para reagir com 24g de carbono?

R:

Answer 1

Antes de tudo, é necessário balancear a equação a equação. Fica assim:
C (s) + 1/2 O2 (g) ---> CO (g)
a)
Façamos uma regra de 3 para calcular a relação de massas para a reação que resulta em 24g de monóxido de carbono
C (s) + 1/2 O2 (g) ---> CO (g)
12g         16g                   28g
x                y                     24g

fazendo meio pelos extremos, temos que y ≈ 27,43g e x ≈10,3g
sabendo que 12g de Carbono equivale a 1 mol, façamos novamente regra de 3
12g --- 1 mol
10,3 --- x mol
R: Aproximadamente 0,86 mol de Carbono

B)
Sabendo que pela equação balanceada, 1 mol de carbono reage com um meio mol de O2
1 mol de carbono tem 12g, então 24g equivalem a 2 mol de Carbono.
Sabendo disso e sabendo a equação balanceada, podemos deduzir que a massa de O2 necessária pra reagir é o dobro, ou seja. o dobro de um meio, que equivale a 
 2 x 1/2 mol de O2 = 1 mol de O2
1 mol de O2 = 32g
R: 32g de O2